Электролиз раствора хлорида натрия при свинцовом аноде. Каковы процессы?

[Liza_R]

После электролиза насыщенного раствора хлорида натрия со свинцовым анодом (при температуре ~85-90°С) образовался белый осадок. 

1. Это Pb(OH)₂? Или же всё-таки nPbCl₂*mPb(OH)₂? Или там возможно разрушение соединения свинца до PbO, ведь гидроксид свинца неустойчив при кипячении?

2. На катоде идёт восстановление воды отсюда и гидроксид-анионы, это понятно. Но на аноде (помимо, естественно, ухода свинца в виде ионов Pb²⁺, которые потом связываются в нерастворимый осадок) Какой процесс происходит? Поскольку было выделение кислорода, но вопрос: почему именно кислород, а не хлор? Ведь хлорид-анионам же приоритетнее окисляться, чем воде? 

3. По окончании электролиза выделения хлора так и не было. Раствор также не пахнет хлорсодержащим. Хлорид-анионы окислились возможно до хлоратов, или же они так никуда и не делись? Хлор остался ввиде изначальных хлоридов, почему? Что в целом по теории должно остаться в растворе? 

Спасибо.

Изменено 10 Декабря, 2018 в 20:12 пользователем Liza_R

[M_GM]

  В 10.12.2018 в 20:10, Liza_R сказал:

После электролиза насыщенного раствора хлорида натрия со свинцовым анодом (при температуре ~85-90°С) образовался белый осадок. 

1. Это Pb(OH)₂? Или же всё-таки nPbCl₂*mPb(OH)₂? Или там возможно разрушение соединения свинца до PbO, ведь гидроксид свинца неустойчив при кипячении?

Показать  

Кто-ж вам даст ответ на этот вопрос? - разве что хороший химик-аналитик, если вы уговорите его провести анализ этого осадка. Хлорид свинца впрочем неплохо растворим при нагревании. 

Если на аноде окисляется свинец, зачем там окисляться хлорид-ионам? А окислению воды способствует связывание гидроксид-ионов в гидроксид свинца. Все это сказывается на потенциалах, а значит меняет приоритеты. Стандартные потенциалы - для стандартных условий